Hóa HọcLớp 12

Phương trình hóa học NaNO3 ra O2

Phương trình hóa học

   

2NaNO3

Bạn đang xem: Phương trình hóa học NaNO3 ra O2

2NaNO2

+

O2

Natri Nitrat

 

Natri nitrit

 

oxi

Natri nitrat

 

Sodium nitrite

   
         
         

Muối

 

Muối

   

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ: 380 – 500°C Dung môi: dung dịch Na2O, NO2

Hiện tượng nhận biết

Nhiệt phân hoàn toàn NaNO3 thì chất rắn thu được muối NaNO2 và khí không màu thoát ra O2.

Cùng Sài Gòn Tiếp Thị tìm hiểu về NaNO3 nhé.

1. NaNO3 là gì?

NaNOlà công thức hóa học của một hợp chất gọi là Natri nitrat. Nó còn có các tên gọi hác như: muối diêm tiêu Chile, diêm tiêu, diêm tiêu Peru, soda nitre, nitratine,… Nó là hợp chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước được sử dụng trong nhiều lĩnh vực quan trọng như sản xuất phân bón, pháo hoa, bom khói,…

2. Nguồn gốc của NaNO3

Nguồn natri nitrat tự nhiên lớn nhất được tìm thấy ở Chile và Peru, nơi các muối nitrat kết rắn lại trong các trầm tích gọi là quặng caliche. Chile vẫn là nguồn dự trữ caliche lớn nhất, với nhiều mỏ đang hoạt động ở các vùng Pedro de Valdivia, María Elena và Pampa Blanca, và ở đó nó thường được mệnh danh là vàng trắng.

3. Đặc tính lý hóa của NaNO3

3.1 Tính chất vật lý của NaNO3

– Là chất kết tinh dạng tinh thể tứ diện không màu, dễ nóng chảy và tan nhiều trong nước.

– Cấu trúc tinh thể lục phương. Dễ bị chảy rữa ngoài không khí.

– Nhiệt độ nóng chảy: 308oC; nhiệt độ sôi: 380oC; trên 380oC thì bị phân hủy.

– Có vị đắng và mặn, hòa tan trong nước và amoniac lỏng, ít tan trong glycerin và ethanol và dễ bị phân hủy.

3.2 Tính chất hóa học của NaNO3

NaNO3 có tính chất oxy hóa khử khi cho kẽm tác dụng với NaNO3 trong dd NaOH:

NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3 + 4Na2ZnO2

NaNO3 với phản ứng trao đổi khi Đun hỗn hợp natri nitrat (NaNO3) với axit sunfuric (H2SO4) đặc. Hơi HNO3 thoát ra được dẫn vào bình làm lạnh và ngưng tụ.

H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4

NaNO3 với phương trình hóa học hữu cơ khi Cu tác dụng với H2SO4/NaNO3.

3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4

4. Điều chế NaNO3

  • Trong công nghiệp: dùng phương pháp trung hòa axit nitric với soda ash

2HNO3 +  Na2CO3 → 2NaNO+ H2O + CO2

  • Trộn amoni nitrat với sodium hydroxie hay sodium bicarbonate với một lượng cân bằng

NH4NO3 + NaOH → NaNO+ NH4OH

NH4NO3 + NaHCO3 → NaNO3 + NH4HCO3

5. Ứng dụng của NaNO3 trong công nghiệp

– NaNO3 được sử dụng rộng rãi làm phân bón và nguyên liệu thô trong sản xuất thuốc súng. Nó có thể kết hợp với sắt hydroxide tạo thành một loại nhựa.

– Dùng trong sản xuất axit HNO3 bằng cách phản ứng với axit H2SO4

– Một ứng dụng khác ít phổ biến là NaNO3 có thể sử dụng làm chất oxy hóa thay thế cho KNO3 trong pháo hoa.

– NaNO3 còn được dùng kết hợp với KNO3 trong các tấm thu nhiệt mặt trời.

– Ngoài ra, NaNO3 còn sử dụng để xử lý nước thải nhờ cung cấp nitrate cho các vi sinh vật hiếu khí tùy tiện, giúp quá trình xử lý nước thải nhờ vi sinh vật diễn ra nhanh hơn.

Đăng bởi: Sài Gòn Tiếp Thị

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button